2023年上海初三上册化学期中考试模拟试题分类——解答卷

上海初三上册化学期中考试模拟试题分类——解答卷

一．解答卷（共20小题）

1．多角度认识物质及其变化，能帮助大家更全方位知道物质世界。

（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为__________。

（2）借助红磷燃烧“测定空气里物质B的体积分数”的实验装置如图2所示。

①实验过程中红磷燃烧的主要现象是__________；反应的化学方程式为__________。

②红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，水能倒吸集气瓶是什么原因__________。

③红磷熄灭后，装置内剩余的气体主如果__________（写化学式），写出该气体的一条性质__________。

④若测出的氧气体积分数明显小于 ，可能缘由是__________（填编号）。

A．装置漏气    B．红磷过量    C．红磷量不足     D．弹簧夹未夹紧

（3）借助图2装置“测定空气里物质B的体积分数”并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图3所示。

结合曲线，讲解AB段气体压强变化是什么原因__________。

2．用红磷燃烧测定空气中氧气含量，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的状况。

①红磷燃烧的化学方程式是__________。

②该实验时，红磷的量要足量的目的是__________。

③若把足量的红磷换成足量的镁条在集气瓶（集气瓶底部铺少量细沙）中燃烧，冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，且实验操作规范无误。依据空气的组成可推出降低的气体中肯定还有__________。据此可判断出，为达到实验目的，在不改变其他条件的状况下，所用药品除去需要量需足量外，还需满足的条件是__________。

④图2中a点是打开止水夹的时刻。有关说法错误的是__________。

A．反应开始时压强增大是由于温度升高

B．a点处的压强等于大方压

C．a点的温度已经接近室温

D．a点后充气压力增大是因为水倒吸入集气瓶

3．分类、类比是学化学常见的办法。

（1）初中化学实验可以根据实验目的分为：“物质含量的探究”、“探究反应条件实验”、“探究物质性质实验”等。据此大家可以将实验D 与实验①__________（填字母）分为一类，分类依据是②__________。

（2）浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸能和某些金属活动性弱的金属发生反应，如金属银能与稀硝酸、浓硝酸发生反应，其发生反应的化学方程式如下：

3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O

Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O

金属铜也能与稀硝酸、浓硝酸发生类似的反应，结合上述信息，试写出铜与浓硝酸发生反应的化学方程式：①__________。在铜与浓硝酸的反应中，元素化合价发生改变的元素是②__________（填元素符号）

4．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧，请回答下列问题：

（1）燃烧的现象是__________，反应的化学方程式是__________。

（2）冷却后，松开止水夹，你察看到的现象为__________。

（3）下列关于操作过程对实验结果影响的推断正确的是__________

A．弹簧夹没夹紧会对实验结果产生影响

B．点燃红磷伸入瓶中时，没立即塞紧瓶塞会致使实验结果偏小

C．燃烧匙内盛放过量的红磷会致使实验结果偏大

D．没等装置冷却就打开弹簧夹会致使实验结果偏小

5．依据如图1实验装置图回答问题：

（1）过氧化氢和二氧化锰制氧气，可使反应平稳进行的发生装置是__________（填编号），采集氧气可用D装置是什么原因__________，验满的办法__________。

（2）某同学用酒精灯加热发现试管地方太高，该同学应调节如图2中的按钮__________（填“①”或“②”或“③”）。

（3）加热氯酸钾和二氧化锰制备并采集一瓶氧气，筹备做铁丝在氧气燃烧的实验用，制氧气的化学方程式为__________，选择制取装置__________（填装置图1编号）便于直接做铁丝燃烧实验，二氧化锰有哪些用途是__________，在反应前后二氧化锰的__________不变，如图3图象能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰实验过程的是__________（填编号）。

（4）如图4借助空塑料输液袋采集氧气，玻璃管__________（填“a”或“b”）端为进气口。

（5）探究催化剂的类型对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如表。（其他影响实验的原因均相同）

Ⅰ．表中X的数值应是__________．

Ⅱ．表中的待测数据指测量相同时间内所采集氧气的体积，为测定生成氧气的体积，应使用图5装置__________（填编号）。

若V1__________（选填“＞”、“＜”或“＝”）V2，则MnO2的催化成效优于CuO．还可以测量__________，也能达到实验目的．

Ⅲ．测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量．（写出计算过程）

（6）用wg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的水平为zg，产生氧气的水平为mg，为判断氯酸钾是不是已全部分解，下列办法正确的是__________（填字母序号）。

A．察看反应后固体颜色

B．再加热，是不是还有氧气产生

C．计算w+y+z是不是等于m

D．计算是不是等于

6．多角度认识物质，能帮助大家更全方位的认识物质，以氧气为例，回答下列问题：

（1）认识氧气的性质，进行氧气性质实验。

（2）认识氧气的制法

工业制氧气办法名字是离别液态空气法，借助氧气和氮气__________不同进行离别，是__________（选填“物理”或“化学”）变化。

7．已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和很多物质发生反应。

（1）如图三个反应的相同点是__________（多选，填序号）。

A．都是化合反应      B．都是氧化反应       C．生成物都是固体

D．都需要素燃        E．都是非金属与氧气反应

（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其用途分别是：甲__________，丙__________。

（3）将装置乙改装为如图丁所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，察看到量筒中降低的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为__________。在保证整个装置不漏气的首要条件下，所用红磷的量需要__________，假如未冷却到室温便打开弹簧夹察看量筒内降低的水的体积，则实验结果将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．实验完毕后，集气瓶内残余的气体主如果__________（填化学符号）．深思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的需要上应考虑的是__________（答一条）。

8．现有如图1的实验仪器：

（1）指出图1中标有数字的仪器名字：

①__________，②__________，③__________，④__________．

（2）不管选择装置A还是B做有关气体的实验，实验过程中需要第一进行的操作是__________．

（3）实验室用氯酸钾制取氧气所用的发生装置是__________，（用序号表示，以下同），采集氧气的装置用__________（选填其中一个），缘由是__________．

（4）如用上题中你选择的采集办法，那样如何证明氧气是不是采集满呢？（写出实验步骤、现象和结论）

__________．

（5）他们用该装置采集满两瓶氧气，并按图2所示进行实验，用带火星的木条分别以甲、乙两种方法飞速伸入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺．上述实验说明了氧气具备的性质是：

①__________；

②__________．

（6）已知在一般情况下，一氧化氮是一种难溶于水无色气体，它的密度与空气相近；一氧化氮比较容易与氧气化合，生成二氧化氮气体．所以在实验室里大家常用__________（用序号表示）法采集一氧化氮．

9．某离子的结构示意图如图所示，请回答下列问题。

（1）X代表的是__________，该粒子有__________个电子层。

（2）当X＝10+Y时，该粒子为__________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”下同）；当X＜10+Y时，该粒子为__________。

（3）当Y＝2时，X＝__________，该微粒在化学变化中易__________电子，变成离子，该离子的符号为__________。

（4）若该粒子带两个单位的负电荷，则X＝__________，Y＝__________，该粒子的符号为__________。

10．计算下列物质的相对分子水平。

（1）臭氧O3__________

（2）碳酸氢钠 NaHCO3__________

（3）氢氧化钙Ca（OH）2__________

11．某同学在学习中构建了“氯及其化合物的价、类关系图”。

（1）已知由氯元素组成的单质是双原子分子，写出图中 A、B 点对应物质的化学式：__________、__________。

（2）与图中的点对应物质类别不相符合的化学式所表示的物质名字是__________。

（3）在纯净物中，依据__________，可以把它们分成单质和化合物。

（4）NaCl 是由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

12．元素周期表是学习和研究化学的要紧工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真剖析并回答后面的问题：

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子水平为__________。

（2）表中不同种元素最本质有什么区别是__________（填序号）。

A．相对原子水平不同    B．质子数不同    C．中子数不同

（3）元素周期表中每个横行叫做一个周期，通过剖析，同一周期元素之间的排列有肯定的规律，如：__________（填字母序号）。

A．从左到右，各元素原子的电子层数相同

B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的__________关系密切。

13．表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。

（1）表中13名字是__________，该元素的原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________离子，其离子符号是__________。

（2）图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝__________，锶元素的氯化物的化学式为__________。通过如表剖析可知，锶元素坐落于元素周期表第__________周期。

14．大家常说：①高原上缺氧   ②生理盐水  ③胃酸过多  ④发酵粉中的小苏打．请用H、C、O、Na、Cl四种容易见到的元素，写出其中的化学式：①中的“氧”__________；②中的“盐”__________③中的“酸”__________；④中的小苏打__________．

15．依据化学式进行有关的计算：

（1）硝酸铵NH4NO3中含氮元素的水平百分含量？

（2）多少千克硝酸铵所含氮元素水平与60千克尿素CO（NH2）2含氮元素水平相等？

16．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）X表示__________，Y表示__________；

（2）当X＝12时，该粒子不显电性，Y＝__________；

（3）当X＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y＝__________。

（4）当Y＝1时，该粒子易__________电子，变成带__________电荷的__________。

17．淀粉是植物体中贮存的养分，淀粉在动物和人类肠胃的消化过程中，可以分解成葡萄糖（C6H12O6），试回答以下问题：

（1）C6H12O6是由__________种元素组成的，其摩尔水平是__________．

（2）C6H12O6中氢、氧原子的物质的量比是__________，碳元素的水平分数是__________．

（3）0.5mol C6H12O6中，约含有__________ 个C6H12O6分子，约含有__________mol碳原子．

18．现在部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体

健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上健康的水．

（1）检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是__________．

（2）为了减少水的硬度，要建议农民在饮用前要__________．

（3）自来水生产过程中，可用__________办法除去水中不溶性杂质，同时还需要进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为__________．

（4）保护环境、珍惜水资源，是每一个公民应尽的责任和义务．下列做法有益于保护水资源的是__________（填序号）

A、很多用化肥农药             B、工业废水处置达标后排放

C、用含磷洗衣粉               D、生活污水直接排放．

19．某化学兴趣小组在做“铁在氧气里燃烧”实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与．

【探究一】：铁丝燃烧是不是需要纯氧

【实验内容】：取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验．

实验现象

【结论】：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为__________，且氧气浓度越大，燃烧现象越__________．（填“剧烈”或“不剧烈”）；

【探究二】：铁丝燃烧产生火星四射是什么原因

（1）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴有哪些用途是__________；

（2）小明按图实验时，集气瓶炸裂了，其可能是什么原因__________；

（3）小明对铁丝在氧气中燃烧为何会火星四射进行探究．下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你剖析完成下表：

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和__________（填元素符号）有关．

20．如图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题．

（1）写出图中a、b仪器的名字：a__________、b__________；

（2）用甲装置制取氧气，在采集氧气的过程中，当氧气充满集气瓶时，将导管从瓶口处移开，然后__________在实验桌上．

写出甲装置中发生反应的化学方程式__________，其中二氧化锰起__________ 用途．

（3）用乙装置采集氧气时需要使用__________来验满，这是借助了氧气的__________性．

（4）甲、乙两种制氧气的办法相比，乙办法的优点是（填一点）__________．

上述两种采集氧气的办法说明氧气具备__________的性质．

2017-2019年上海初三上册化学期中考试模拟试题分类——解答卷

参考答案与考试试题分析

一．解答卷（共20小题）

1．多角度认识物质及其变化，能帮助大家更全方位知道物质世界。

（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为______________________________。

（2）借助红磷燃烧“测定空气里物质B的体积分数”的实验装置如图2所示。

①实验过程中红磷燃烧的主要现象是__________；反应的化学方程式为______________________________________________________________________。

②红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，水能倒吸集气瓶是什么原因__________。

③红磷熄灭后，装置内剩余的气体主如果______________________________（写化学式），写出该气体的一条性质__________。

④若测出的氧气体积分数明显小于 ，可能缘由是__________（填编号）。

A．装置漏气    B．红磷过量    C．红磷量不足     D．弹簧夹未夹紧

（3）借助图2装置“测定空气里物质B的体积分数”并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图3所示。

结合曲线，讲解AB段气体压强变化是什么原因__________。

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）图1为空气成分的示意图，氧气约占空气体积的21%，所以物质B的化学式为：O2。

（2）①实验过程中红磷燃烧生成了五氧化二磷，主要现象是：产生了很多的白烟；反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。

②红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，水能倒吸集气瓶是什么原因：红磷燃烧消耗了氧气，瓶内的压强减小。

③红磷熄灭后，装置内剩余的气体主如果氮气，化学式是N2，由水进入不再进入，说明了该气体的一条性质难溶于水。

④若测出的氧气体积分数明显小于 ，可能缘由是装置漏气、红磷量不足；红磷过量不会干扰测定的结果，弹簧夹未夹紧会使测定的结果偏大。

（3）在测定空气中氧气的体积分数时，AB段气体压强变化是什么原因：红磷燃烧放出了很多的热，瓶内的压强增大。

故答为：（1）O2．（2）①产生了很多的白烟；4P+5O22P2O5；②红磷燃烧消耗了氧气，瓶内的压强减小；③N2，难溶于水；④AC．（3）红磷燃烧放出了很多的热，使瓶内的压强增大。

2．用红磷燃烧测定空气中氧气含量，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的状况。

①红磷燃烧的化学方程式是______________________________________________________________________。

②该实验时，红磷的量要足量的目的是__________。

③若把足量的红磷换成足量的镁条在集气瓶（集气瓶底部铺少量细沙）中燃烧，冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，且实验操作规范无误。依据空气的组成可推出降低的气体中肯定还有______________________________。据此可判断出，为达到实验目的，在不改变其他条件的状况下，所用药品除去需要量需足量外，还需满足的条件是__________。

④图2中a点是打开止水夹的时刻。有关说法错误的是__________。

A．反应开始时压强增大是由于温度升高

B．a点处的压强等于大方压

C．a点的温度已经接近室温

D．a点后充气压力增大是因为水倒吸入集气瓶

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；

（2）该实验时，红磷的量要足量的目的是将装置中的氧气完全反应掉；故填：将装置中的氧气完全反应掉；

（3）假如镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多低于其容积的21%；现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，依据空气的组成可推出降低的气体中有氮气；据此可判断出，为达到实验目的，在不改变其他条件的状况下，所用药品除去需要量需足量外，还需满足的条件是能且只能和空气中的氧气反应，并不再生成其他气体；故填：N2；能且只能和空气中的氧气反应，并不再生成其他气体；

（4）A．反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，该选项说法正确；

B．由图中信息可知，a点处的压强小于大方压，该选项说法不正确；

C．为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，因此a是打开止水夹的时刻，该选项说法正确；

D．打开止水夹后，水进入集气瓶，伴随水的进入，压强增大，因此a点后充气压力增大是因为水倒吸入集气瓶，该选项说法正确。

故选：B。

3．分类、类比是学化学常见的办法。

（1）初中化学实验可以根据实验目的分为：“物质含量的探究”、“探究反应条件实验”、“探究物质性质实验”等。据此大家可以将实验D 与实验①__________（填字母）分为一类，分类依据是②__________。

（2）浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸能和某些金属活动性弱的金属发生反应，如金属银能与稀硝酸、浓硝酸发生反应，其发生反应的化学方程式如下：

3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O

Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O

金属铜也能与稀硝酸、浓硝酸发生类似的反应，结合上述信息，试写出铜与浓硝酸发生反应的化学方程式：①______________________________________________________________________________________________________________。在铜与浓硝酸的反应中，元素化合价发生改变的元素是②__________（填元素符号）

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）A实验是物质含量的探究；B实验是探究反应条件实验；实验C和D都是探究物质性质实验；故填：C；都是探究物质性质实验；

（2）由题干信息可知，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应前，铜显0价，氮元素显+5价，在生成物中，铜元素显+2价，氮元素分别显+5价和+2价；故填：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Cu、N。

4．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧，请回答下列问题：

（1）燃烧的现象是__________，反应的化学方程式是______________________________________________________________________。

（2）冷却后，松开止水夹，你察看到的现象为__________。

（3）下列关于操作过程对实验结果影响的推断正确的是__________

A．弹簧夹没夹紧会对实验结果产生影响

B．点燃红磷伸入瓶中时，没立即塞紧瓶塞会致使实验结果偏小

C．燃烧匙内盛放过量的红磷会致使实验结果偏大

D．没等装置冷却就打开弹簧夹会致使实验结果偏小

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）红磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热，反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5。

故填：剧烈燃烧，产生白烟，放热；4P+5O22P2O5。

（2）冷却后，松开止水夹，因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此察看到水进入集气瓶至1处。

故填：水进入集气瓶至1处。

（3）A．弹簧夹没夹紧时，会致使集气瓶中的部分气体受热膨胀逸出，会致使实验结果偏大；

B．点燃红磷伸入瓶中时，没立即塞紧瓶塞，会致使集气瓶中的部分气体受热膨胀逸出，会致使实验结果偏大；

C．燃烧匙内盛放过量的红磷，是为了把集气瓶中的氧气耗尽，能使实验结果更准确；

D．没等装置冷却就打开弹簧夹，会致使进入集气瓶中的水偏少，从而致使实验结果偏小。

故填：AD。

5．依据如图1实验装置图回答问题：

（1）过氧化氢和二氧化锰制氧气，可使反应平稳进行的发生装置是__________（填编号），采集氧气可用D装置是什么原因__________，验满的办法__________。

（2）某同学用酒精灯加热发现试管地方太高，该同学应调节如图2中的按钮______________________________（填“①”或“②”或“③”）。

（3）加热氯酸钾和二氧化锰制备并采集一瓶氧气，筹备做铁丝在氧气燃烧的实验用，制氧气的化学方程式为__________________________________________________，选择制取装置__________（填装置图1编号）便于直接做铁丝燃烧实验，二氧化锰有哪些用途是__________，在反应前后二氧化锰的__________不变，如图3图象能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰实验过程的是__________（填编号）。

（4）如图4借助空塑料输液袋采集氧气，玻璃管__________（填“a”或“b”）端为进气口。

（5）探究催化剂的类型对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如表。（其他影响实验的原因均相同）

Ⅰ．表中X的数值应是__________．

Ⅱ．表中的待测数据指测量相同时间内所采集氧气的体积，为测定生成氧气的体积，应使用图5装置__________（填编号）。

若V1__________（选填“＞”、“＜”或“＝”）V2，则MnO2的催化成效优于CuO．还可以测量__________，也能达到实验目的．

Ⅲ．测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量．（写出计算过程）

（6）用wg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的水平为zg，产生氧气的水平为mg，为判断氯酸钾是不是已全部分解，下列办法正确的是__________（填字母序号）。

A．察看反应后固体颜色

B．再加热，是不是还有氧气产生

C．计算w+y+z是不是等于m

D．计算是不是等于

【答案】（1）C；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；

（2）②；

（3）2KClO32KCl+3O2↑；A；催化用途；水平和化学性质；D；

（4）a；

（5）Ⅰ、0.2；

Ⅱ、丙；＞；采集相同体积的氧气所需时间；

Ⅲ、0.1mol；

（6）BD。

【解答】解：（1）过氧化氢和二氧化锰制氧气是固液常温型，可使反应平稳进行的发生装置是C，由于氧气的密度比空气大，所以采集氧气可用D装置，氧气具备助燃性，验满的办法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；故填：C；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；

（2）某同学用酒精灯加热发现试管地方太高，该同学应调节如图2中的按钮②，调节铁夹的地方；故填：②；

（3）在二氧化锰的催化用途下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应是固体加热型，选择装置A作为气体发生装置，做铁丝在氧气中燃烧实验时，为预防高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶内留有少量的水，所以可使用排水法来采集；在该反应中二氧化锰是催化剂，起到了催化用途，其水平与化学性质在反应前后维持不变。

A.二氧化锰是该反应的催化剂，其水平在反应过程中维持不变，故图象错误；

B.伴随反应的进行，氯酸钾不断分解，水平降低直到为零，故图象错误；

C.反应开始前，氯化钾的水平为零，伴随氯酸钾的分解，氯化钾的水平增大，直到氯酸钾完全分解时氯化钾的水平不再增大，故图象错误；

D.二氧化锰是该反应的催化剂，其水平在反应过程中维持不变，伴随氯酸钾的分解，固体水平降低，因此固体中二氧化锰的水平分数增大，直到氯酸钾完全分解时不再增大，图图象正确。

故填：2KClO32KCl+3O2↑；A；催化用途；水平和化学性质；D；

（4）氧气的密度比空气大，若用图示装置来采集氧气时，氧气应从a端进入；故填：a；

（5）Ⅰ、探究催化剂的类型对过氧化氢分解速率的影响，所选择催化剂的类型不同，但水平应相同，即X＝0.2；故填：0.2；

Ⅱ、氧气不容易溶于水，所以为测定生成氧气的体积，应使用图5装置中的丙；故填：丙；

若MnO2的催化成效优于CuO，则相同时间内V1＞V2，还可以测量采集相同体积的氧气所需时间，也能达到实验目的．故填：＞；采集相同体积的氧气所需时间；

Ⅲ、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的水平为x，则：

2H2O22H2O+O2↑

  68                        32

   x                        1.6g

x＝3.4g

过氧化氢的物质的量为：3.4g÷34g/mol＝0.1mol

答：过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量为0.1mol；

（6）A.因为氯酸钾和氯化钾都是白色的固体，察看反应后固体颜色，不可以判断氯酸钾是不是已全部分解，不合题意；

B.再加热，是不是还有氧气产生，能判断氯酸钾是不是已全部分解，符合题意；

C.由水平守恒定律可知，w+y﹣z是不是等于m，不可以判断氯酸钾是不是已全部分解，不合题意；

D.由化学方程式2KClO32KCl+3O2↑可知，参加反应的氯酸钾的物质的量与生成的氯化钾的物质的量相等，所以可通过计算是不是等于，能判断氯酸钾是不是已全部分解，符合题意。

故选：BD。

6．多角度认识物质，能帮助大家更全方位的认识物质，以氧气为例，回答下列问题：

（1）认识氧气的性质，进行氧气性质实验。

（2）认识氧气的制法

工业制氧气办法名字是离别液态空气法，借助氧气和氮气__________不同进行离别，是__________（选填“物理”或“化学”）变化。

【答案】（1）

（2）沸点；物理。

【解答】解：（1）A①木炭在空气中燃烧，木炭红热。

②木炭在氧气中燃烧，发出白光。

生成的气体是二氧化碳，检验产生的气体的办法是将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。

B④铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出很多的热，生成一种黑色固体。

铁丝在氧气中燃烧时，为预防生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙。

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。

（2）工业制氧气办法名字是离别液态空气法，借助氧气和氮气沸点不同，没新物质生成，是物理变化。

故答案为：

（1）

（2）沸点；物理。

7．已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和很多物质发生反应。

（1）如图三个反应的相同点是__________（多选，填序号）。

A．都是化合反应      B．都是氧化反应       C．生成物都是固体

D．都需要素燃        E．都是非金属与氧气反应

（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其用途分别是：甲__________，丙__________。

（3）将装置乙改装为如图丁所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，察看到量筒中降低的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为__________。在保证整个装置不漏气的首要条件下，所用红磷的量需要__________，假如未冷却到室温便打开弹簧夹察看量筒内降低的水的体积，则实验结果将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．实验完毕后，集气瓶内残余的气体主如果______________________________（填化学符号）．深思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的需要上应考虑的是__________（答一条）。

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：

（1）铁与氧气反应生成四氧化三铁固体，磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，这三个反应都是化合反应，都是与氧气反应，是氧化反应，反应都需要素燃，都有发光放热现象，故ABD。

（2）铁燃烧时放出很多的热，需在瓶底事先放少量的水，预防熔化物溅落炸裂瓶底；硫与氧气反应生成的二氧化硫具备刺激性气味，污染空气，可以用水来吸收。

（3）氧气约占空气体积的五分之一，其余主如果氮气；用红磷燃烧测定氧气的含量，红磷需要足量；等装置冷却后才能打开弹簧夹，不然温度过高，进入集气瓶内的水量降低，使测定结果偏小；用木炭时，因为燃烧生成的是二氧化碳气体，瓶内气体体积没有明显减小；测定空气中氧气含量时，用的药品与氧气反应时生成的最好是固体。

答案：

（1）ABD    

（2）预防熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底    吸收生成的气体，防止污染空气    

（3）1/5     足量    偏小    N2   生成物最好是固体（其他合理答案均可）

8．现有如图1的实验仪器：

（1）指出图1中标有数字的仪器名字：

①__________，②__________，③__________，④__________．

（2）不管选择装置A还是B做有关气体的实验，实验过程中需要第一进行的操作是__________．

（3）实验室用氯酸钾制取氧气所用的发生装置是__________，（用序号表示，以下同），采集氧气的装置用__________（选填其中一个），缘由是__________．

（4）如用上题中你选择的采集办法，那样如何证明氧气是不是采集满呢？（写出实验步骤、现象和结论）

__________．

（5）他们用该装置采集满两瓶氧气，并按图2所示进行实验，用带火星的木条分别以甲、乙两种方法飞速伸入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺．上述实验说明了氧气具备的性质是：

①__________；

②__________．

（6）已知在一般情况下，一氧化氮是一种难溶于水无色气体，它的密度与空气相近；一氧化氮比较容易与氧气化合，生成二氧化氮气体．所以在实验室里大家常用__________（用序号表示）法采集一氧化氮．

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）①是试管，②是集气瓶，③是长颈漏斗，④是水槽；故填：试管；集气瓶；长颈漏斗；水槽；

（2）实验室制取气体的第一步就是检查装置的气密性，然后加入药品，故答案为：检查装置的气密性；

（3）借助氯酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；由于氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法采集，即用D装置采集，氧气不容易溶于水，可以用排水法采集，即用E装置采集．故填：A；D或E；氧气的密度比空气大或氧气不容易溶于水；

（4）检验集气瓶内氧气是不是集满的最好办法是：将木条带火星的一端放在集气瓶口，若木条复燃，说明采集满了．故填：将木条带火星的一端放在集气瓶口，若木条复燃，说明采集满了；

（5）在甲中比在乙中燃烧的更旺说明氧气聚集在集气瓶底部，从而证明氧气的密度比空气大．故答案为：氧气的密度比空气的密度大；

木条都能复燃说明氧气能支持燃烧．故答案为：氧气能支持燃烧．

（6）因为一氧化氮是一种难溶于水的气体，可借助排水法采集，因为一氧化氮的密度与空气相近且易与氧气反应，不可以借助排空气法采集；

故填：E．

9．某离子的结构示意图如图所示，请回答下列问题。

（1）X代表的是__________，该粒子有__________个电子层。

（2）当X＝10+Y时，该粒子为__________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”下同）；当X＜10+Y时，该粒子为__________。

（3）当Y＝2时，X＝__________，该微粒在化学变化中易__________电子，变成离子，该离子的符号为______________________________。

（4）若该粒子带两个单位的负电荷，则X＝__________，Y＝__________，该粒子的符号为______________________________。

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）由离子的结构示意图可知，X代表的是质子数即核电荷数，该粒子有三个电子层；

（2）当X＝10+Y时，该粒子为原子；当X＜10+Y时，该粒子为阴离子；

（3）当Y＝2时，X＝2+8+2＝12，该微粒的最外层电子数是i，小于4，在化学变化中易失去电子，变成离子，该离子是镁离子，符号为：Mg2+；

（4）若该粒子带两个单位的负电荷，是原子得到了两个电子形成的则，则X＝2+8+6＝16，Y＝8，该粒子是硫离子，符号为S2﹣。

故答为：（1）质子数，三；（2）原子，阴离子；（3）12，失去，Mg2+；（4）16，8，S2﹣。

10．计算下列物质的相对分子水平。

（1）臭氧O3__________

（2）碳酸氢钠 NaHCO3__________

（3）氢氧化钙Ca（OH）2__________

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）O3的相对分子水平为：
16×3＝48；故填：48；

（2）NaHCO3的相对分子水平为：23+1+12+16×3＝84；故填：84；

（3）Ca（OH）2的相对分子水平为：40+16×2+1×2＝74；故填：74。

11．某同学在学习中构建了“氯及其化合物的价、类关系图”。

（1）已知由氯元素组成的单质是双原子分子，写出图中 A、B 点对应物质的化学式：______________________________、______________________________。

（2）与图中的点对应物质类别不相符合的化学式所表示的物质名字是__________。

（3）在纯净物中，依据__________，可以把它们分成单质和化合物。

（4）NaCl 是由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）A、B 点对应物质分别是氯元素形成的单质、+4价氯元素的氧化物，氯气是气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：Cl2。

氯元素显+4价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为：ClO2。

（2）氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物。

（3）在纯净物中，依据组成元素类型的异同，可以把它们分成单质和化合物。

（4）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

故答案为：

（1）Cl2；ClO2；

（2）氯酸钾；

（3）组成元素类型的异同；

（4）离子。

12．元素周期表是学习和研究化学的要紧工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真剖析并回答后面的问题：

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子水平为__________。

（2）表中不同种元素最本质有什么区别是__________（填序号）。

A．相对原子水平不同    B．质子数不同    C．中子数不同

（3）元素周期表中每个横行叫做一个周期，通过剖析，同一周期元素之间的排列有肯定的规律，如：__________（填字母序号）。

A．从左到右，各元素原子的电子层数相同

B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的__________关系密切。

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再依据元素周期表的内容，查知其相对原子水平为26.98；

（2）依据元素的定义，可知表中不同种元素最本质有什么区别是质子数不同；

（3）元素周期表中每个横行叫做一个周期，通过剖析，同一周期元素之间的排列有肯定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；

（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如上图，该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。

故答案为：（1）26.98；  （2）B；   （3）AB；  （4）失去； 最外层电子数。

13．表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。

（1）表中13名字是__________，该元素的原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________离子，其离子符号是______________________________。

（2）图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝__________，锶元素的氯化物的化学式为______________________________。通过如表剖析可知，锶元素坐落于元素周期表第__________周期。

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）13号元素是铝元素，铝原子最外层有3个电子，在化学变化中易失去三个电子形成带三个单位正电荷的阳离子﹣﹣铝离子；

（2）当质子数＝核外电子数，为原子，由锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝2+8+18+8+2＝38。

通过上表剖析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，锶元素的原子核外有5个电子层，坐落于元素周期表的第5周期。

故答案为：（1）铝；失去；阳；Al3+；（2）38；5。

14．大家常说：①高原上缺氧   ②生理盐水  ③胃酸过多  ④发酵粉中的小苏打．请用H、C、O、Na、Cl四种容易见到的元素，写出其中的化学式：①中的“氧”______________________________；②中的“盐”__________③中的“酸”__________；④中的小苏打______________________________．

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：①高原上缺氧，氧指的是氧气，其化学式为：O2．

②生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl．

③胃酸中的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl．

④小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3．

故答案为：①O2；②NaCl；③HCl；④NaHCO3．

15．依据化学式进行有关的计算：

（1）硝酸铵NH4NO3中含氮元素的水平百分含量？

（2）多少千克硝酸铵所含氮元素水平与60千克尿素CO（NH2）2含氮元素水平相等？

【答案】见考试试题解答内容

【解答】答：（1）硝酸铵中氮元素的水平百分含量为×100%＝35.0%．

（2）设X水平硝酸铵所含氮元素水平与60千克尿素CO（NH2）2含氮元素水平相等

X××100%＝60kg××100%，解得X＝80kg；

答：（1）硝酸铵NH4NO3中含氮元素的水平百分含量为35.0%；

（2）80千克碳铵NH4HCO3所含氮元素水平与60千克尿素CO（NH2）2含氮元素水平相等．

16．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）X表示__________，Y表示__________；

（2）当X＝12时，该粒子不显电性，Y＝__________；

（3）当X＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y＝__________。

（4）当Y＝1时，该粒子易__________电子，变成带__________电荷的__________。

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）X表示原子核内的质子数，Y表示最外层电子数，故填：核内质子数，最外层的电子数；

（2）当X＝12时，该粒子不显电性，Y＝12﹣2﹣8＝2，故填：2；  

（3）当X＝17时，该粒子带1个单位负电荷，是得到一个电子形成的，则Y＝8，故填：8；   

（4）当Y＝1时，该粒子易最外层的一个电子，形成带正电荷的阳离子，故填：失去，正，阳离子。

17．淀粉是植物体中贮存的养分，淀粉在动物和人类肠胃的消化过程中，可以分解成葡萄糖（C6H12O6），试回答以下问题：

（1）C6H12O6是由__________种元素组成的，其摩尔水平是__________．

（2）C6H12O6中氢、氧原子的物质的量比是__________，碳元素的水平分数是__________．

（3）0.5mol C6H12O6中，约含有______________________________ 个C6H12O6分子，约含有__________mol碳原子．

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）C6H12O6是由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成的，其摩尔水平是180g/mol．

故填：3；180g/mol．

（2）C6H12O6中氢、氧原子的物质的量比是：
12：6＝2：
1，碳元素的水平分数是：×100%＝40%．

故填：2：
1；40%．

（3）0.5mol C6H12O6中，约含有3.01×1023个C6H12O6分子，约含有3mol碳原子．

故填：3.01×1023；3．

18．现在部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体

健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上健康的水．

（1）检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是__________．

（2）为了减少水的硬度，要建议农民在饮用前要__________．

（3）自来水生产过程中，可用__________办法除去水中不溶性杂质，同时还需要进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为__________．

（4）保护环境、珍惜水资源，是每一个公民应尽的责任和义务．下列做法有益于保护水资源的是__________（填序号）

A、很多用化肥农药             B、工业废水处置达标后排放

C、用含磷洗衣粉               D、生活污水直接排放．

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多；

（2）硬水软化可用加热煮沸，硬水中的钙镁化合物会转化成沉淀，使硬水软化；

（3）过滤可除去液体中不溶性杂质，二氧化氯中氧元素化合价为﹣2价，依据正负化合价代数和为0可知氯元素化合价为+4价；

（4）A、很多用化肥农药会污染水B、工业废水处置达标后排放能保护水资源；

C、用含磷洗衣粉会污染水D、生活污染直接排放会污染水

故选B

19．某化学兴趣小组在做“铁在氧气里燃烧”实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与．

【探究一】：铁丝燃烧是不是需要纯氧

【实验内容】：取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验．

实验现象

【结论】：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为__________，且氧气浓度越大，燃烧现象越__________．（填“剧烈”或“不剧烈”）；

【探究二】：铁丝燃烧产生火星四射是什么原因

（1）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴有哪些用途是__________；

（2）小明按图实验时，集气瓶炸裂了，其可能是什么原因__________；

（3）小明对铁丝在氧气中燃烧为何会火星四射进行探究．下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你剖析完成下表：

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和__________（填元素符号）有关．

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：【探究一】：

由实验现象可知，当氧气的体积分数减少至55%时，铁丝不可以燃烧，就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数应该是大于55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈．

故填：＞55%；剧烈．

【探究二】：

（1）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴有哪些用途是引燃铁丝；

（2）按图实验时，集气瓶炸裂了，其可能是什么原因铁丝燃烧时碰到了集气瓶内壁；

（3）由实验现象可知，伴随铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧愈加剧烈，火星愈加多，含碳0.6%的铁丝可以在氧气中剧烈的燃烧，火星四射；

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关，碳元素的元素符号是C．

故填：引燃铁丝；铁丝燃烧时碰到了集气瓶内壁；剧烈燃烧，火星四射；C．

20．如图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题．

（1）写出图中a、b仪器的名字：a__________、b__________；

（2）用甲装置制取氧气，在采集氧气的过程中，当氧气充满集气瓶时，将导管从瓶口处移开，然后__________在实验桌上．

写出甲装置中发生反应的化学方程式__________________________________________________，其中二氧化锰起__________ 用途．

（3）用乙装置采集氧气时需要使用__________来验满，这是借助了氧气的__________性．

（4）甲、乙两种制氧气的办法相比，乙办法的优点是（填一点）__________．

上述两种采集氧气的办法说明氧气具备__________的性质．

【答案】见考试试题解答内容

【解答】解：（1）a是水槽，b是铁架台；

（2）因氧气的密度比空气大，所以当氧气充满集气瓶时，应在水下用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在实验桌上；察看制取氧气的装置可知是加热固体制取气体，试管口没棉花，应用加热氯酸钾和二氧化锰的办法制取氧气，反应的方程式是2KClO3  2KCl+3O2↑；二氧化锰起催化用途；

（3）用向上排空气法采集氧气时，因氧气具备助燃性，所以需要使用带火星的木条放集气瓶口，看是不是复燃验满；

（4）甲、乙两种制氧气的办法相比，乙办法的优点是不需要加热，可节省能源或操作简单、安全等；氧气可用排水法采集，说明氧气不容易溶于水，可用向上排空气法采集，说明氧气密度比空气大．故答案为：（1）水槽、铁架台；

（2）在水下用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放；2KClO3  2KCl+3O2↑；催化；

（3）带火星的木条放集气瓶口，看是不是复燃；助燃；

（4）不需要加热；不容易溶于水、密度比空气大．